硫酸的摩尔质量是( )
A.98 B.98g C.98mol D.98g/mol
实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶
下列标志中,应贴在装有乙醇罐车上的是( )
在中国古代,炼丹家以绿矾(FeSO4•7H2O为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油.绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈.如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g.
(1)绿矾油主要成份的化学式为 .t1~t2.发生反应的化学方程式为 .
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为 .
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 .
②操作A的名称为 .
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为 ,计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字).
某化学小组设计了如图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略).
(1)关闭活塞a与b,将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全,发现烧瓶中还有Cu片剩余.该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出仪器B中发生反应的化学方程式 .有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解,你认为可能的原因是 .
②请指出该套装置中的一个明显错误 .
③装置C中气休收集满后,移走装置C,将装置B与装置D对接,然后打开活塞a与b,将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面,产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解,写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 .
(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热,反应停止后冷却,再测定余酸的物质的量浓度.甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他设计了几种测定SO2的量的方案,下列方案中不可行的是 (填写字母编号).
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)
②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20ml于锥形瓶中,滴入几滴甲基橙作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定,通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”).理由是 .
[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5,甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4].
随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度.目前,消除氮氧化物污染的方法有多种.
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为C(s)+2NO(g)⇌(g)+CO2(g),某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol•L﹣1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
l0 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.017 | 0.034 |
50 | 0.032 | 0.017 | 0.034 |
①30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 .
②若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”).
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1
③H2O(g)═H2O(I)△H=﹣44.0kJ•mol﹣1
写出CH4 (g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 .
(3)①取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0.反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中如图1,可能与实验结果相符的是 .
②保持温度、体积不变,向上述平衡体系中再通入一定量的NO2,则达平衡时NO2的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示,在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y,其电极反应式 .