碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是
。
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；
（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）已知：
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 6.7 |
① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：
A．稀硫酸 B
．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________________。
海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ___。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。
（2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。
（3）反应①中H2O2是 （“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）反应②的化学反应方程式是 。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层
)
分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：
A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-
B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:
c(NH4+)>c(Cl-)> c(
OH-)>c(H+)
B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
