铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于 A．金属铝 B．碱...

人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A．甲醛     B．二氧化硫    C．甲烷    D．乙醇

假酒中严重超标的有毒成分主要是：

A．CH3CH2OH     B．CH3OH       C．CH3COOCH2CH3     D．CH3COOH

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等；

②R－CH ＝CH－R′R－CHO＋R′－CHO；

(III)氨基(－NH2)易被氧化，硝基(－NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH2)。

回答下列问题：

（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是____________(填写序号)。

A．Fe和盐酸       B．KMnO4酸性溶液       C．NaOH溶液

（2）C的结构简式是____________。

（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_______________。

（4）对物质C的下列说法中，正确的是_________(填写序号)。

A．能发生酯化反应

B．能与溴水发生加成反应

C．只能和碱反应不能和酸反应

（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：

反应④_________________________________________、

反应⑦_________________________________________、

反应⑧_________________________________________。

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）XY2分子空间构型为           ，X原子的轨道杂化方式为            ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为            ，微粒间存在的作用力是          。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                        。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为                       。(用字母表示)。

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ/mol。

（1）T℃下上述反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速度v(H2)=             。

②升高温度后，K         (填“＞”“＜”或“=”)160。

③比较此时正、逆反应速率的大小：           (填“＞”“＜”或“=”)。

（2）①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是           。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入，使体系总压强增大

②下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是            (填序号)．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．容器中混合气体的密度不随时间而变化

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）已知在常温常压下：已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ•mol-1

则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=_________

（4）甲醇燃烧电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换燃料电池膜型，X极的电极反应式为           ，空气以20%为氧气计算，极每消耗1甲醇，Y极必须消耗标准状况下       L空气中的氧气。