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某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆...

某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

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试回答下列问题：

（1）操作①的名称为              ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有             。

（2）写出A→D反应离子方程式                     ．

（3）滤液E经蒸发浓缩、                得绿矾晶体。

（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是       ，理由是           ．

（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因：             ；该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=            mol/L(填数值)．

（6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列          (填编号)标准溶液进行滴定：

a．0.10mol•L-1 NaOH溶液

b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液

c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液

d．0.10mol•L-1 KSCN溶液

滴定终点的现象是           

 

（1）过滤，漏斗 （2）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣；（3）冷却结晶 （4）途径Ⅱ；途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境． （5）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；5×10﹣4； （6）b；滴入最后一滴0.02 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色(或浅紫红色)，且30s内不褪色． 【解析】 试题分析：（1）固体和液体的分离用过滤法，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：过滤；漏斗； （2）A→D为偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-； （3）硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品， 故答案为：冷却结晶； （4）由上面分析可知，由滤渣F制CuSO4溶液最好用途径Ⅱ，因为途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境，故答案为：途径Ⅱ；途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境 （5）FeSO4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，根据电荷守恒有2c(SO42-)-2c(Fe2+)=c(H+)-c(OH-)=1×10-3，所以(SO42-)-c(Fe2+)=5×10-4，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；5×10-4； （6）要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，所以选b，滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色(或浅紫红色)，且30s内不褪色，故答案为：b； 滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色(或浅紫红色)，且30s内不褪色。 考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。  
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考点分析：
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A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：满分5 manfen5.com

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为         (填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是                (用离子方程式表示)

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                      ，                   ，A与C反应的离子方程式：                   

（4）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为       ；NaOH溶液的物质的量浓度为      

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下列有关物质性质的说法错误的是

A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”

B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

 

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将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为

A．1.5g         B．3g                C．6g           D．无法确定

 

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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．

A．①④            B．②④            C．①②④          D．①②③④

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑

D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+满分5 manfen5.comHCO3-+H2O

 

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