A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：...

（1）Na；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+； （3）Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O； Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （4）3.6g；5mol·L﹣1． 【解析】 试题分析：（1）若D是具有氧化性的单质，A为主族的金属，A为钠、D为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠，符合转化关系，故答案为：Na； （2）若D是金属，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，可推知A为氯气、D为Fe，、B为FeCl2、C为FeCl2，则：FeCl2溶液在储存时应加入少量Fe，其理由是：加入少量铁，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为： 2Fe3++Fe=3Fe2+； （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐(或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐)，则：B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O； Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； （4）化合物Al(OH)3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg(OH)2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g，沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n(NaOH)=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c(NaOH)==5mol/L，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；3.6g；5mol/L。 考点：考查了无机推断；铝及其化合物的性质的相关知识。