已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答以...

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L﹣1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L﹣1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是

A．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14

B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1

BC 【解析】A．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数不一定为10﹣14，故A错误； B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣），故B正确； C．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确； D．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难