常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．
常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
不变
D．溶液中
减小
等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为 ．
某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：
①CO32﹣ ②HCO3﹣ ③H2CO3
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
