等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时,溶质成分为 .
某温度时 NaHCO3溶液pH=8,则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为:
①CO32﹣ ②HCO3﹣ ③H2CO3
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
(2)达到滴定终点的标志是 .
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,△H<0达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项).
A t0~t1 B t1~t2 C t2~t3
D t3~t4 E t4~t5 F t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度
D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气
t1时刻 ;t3时刻 ;t4时刻 .
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填选项).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为 .
室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10﹣12
D.该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍