下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H...

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）

C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）

D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

A 【解析】A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确； B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误； C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误； D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

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考点分析：

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可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．

A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤

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已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为

A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温

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在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓

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下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0

D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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试题属性

题型：选择题
难度：困难