将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两...

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1

Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应

Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为

A．﹣260.4 kJ•mol﹣1

B．﹣441.8 kJ•mol﹣1

C．+260.4 kJ•mol﹣1

D．+441.8 kJ•mol﹣1

下列说法正确的是

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：

（1）电源X极为           极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为           ．

（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为            ，电路中通过的电子为           mol．

（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）=             ．

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为            ．

（2）x=           ；平衡常数K=           ．

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）      ；

A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=            ．该反应为         反应（选填“吸热”、“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是            ．

a．容器中压强不变            b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡        移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K          1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为            ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为             ℃．

（7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为           ．

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol      c．大于0.5mold．无法确定