如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨...

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为            ．

（2）x=           ；平衡常数K=           ．

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）      ；

A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=            ．该反应为         反应（选填“吸热”、“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是            ．

a．容器中压强不变            b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡        移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K          1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为            ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为             ℃．

（7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为           ．

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol      c．大于0.5mold．无法确定

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中还原剂是           ．

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为           （填“吸热”或“放热”）反应．

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是           ．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数          （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=             mol•L﹣1•s﹣1．

用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的

A．    B．    C．    D．

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小