闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）...

（1）；吸热； （2）bc；（3）不；（4）等于； （5）逆反应方向；（6）830；（7）b． 【解析】（1）可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式k=， 由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：；吸热； （2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误； b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确； c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确； d．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选：bc； （3）其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，压强减小，反应气体气体体积不变，平衡不移动 （4）由表中数据可知，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变 （5）浓度商Qc==4＞K=2.6，反应向逆反应方向进行，故答案为：逆反应方向； （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） 起始浓度（mol）：0.5 0.5 0 0 变化浓度（mol）：0.25 0.25 0.25 0.25 平衡浓度（mol）：0.25 0.25 0.25 0.25 故平衡常数K==1，故所处温度为830℃，故答案为：830； （7）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 开始（mol）：2 3 0 0 变化（mol）：y y y y 平衡（mol）：2﹣y 3﹣y y y 则平衡常数K==1，解得y=1.2，故平衡时H2的物质的量为3mol﹣1.2mol=1.8mol，故选：b． 【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断，难度中等，掌握化学平衡常数的书写及用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．