偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH...

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中还原剂是．

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

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若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）= mol•L﹣1•s﹣1．

（1）（CH3）2NNH2；（2）吸热；（3）ad；不变；0.2．【解析】（1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，故答案为：（CH3）2NNH2；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸热；（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确； b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误； c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误； d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确； K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO2）===0.4mol/L•s，则v（N2O4）=v（NO2）=0.2mol/（L•s）；故答案为：ad；不变；0.2．【点评】本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．

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考点分析：

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用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的