CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）
下列说法正确的是
A．常温下，反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
C．放热的自发过程，一定是熵增加的过程
D．液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
