用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是 A．a端是直流电源的负极...

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应不等于△H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是          ．

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是           ，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是             ．

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见          ．

【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是            ．

A．CCl4       B．H2O        C．NH4Cl溶液       D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是        ．

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为                 ．

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是                  ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是         （填化学式）、固体a是           （填化学式）．

（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用           （填选项序号）．

A．酸性KMnO4溶液    B．双氧水    C．浓硝酸     D．氯水

相应的离子方程式：              ．

（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用      （填选项序号）．

A．稀硫酸    B．NaOH溶液  C．氨水     D．CuO

相应的离子方程式                   ．

（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：          ．

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为               ．

（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为      ．

（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为                ．

（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为                         ．

（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为         ；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式        ．

（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为                      ．