氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是 ，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ．
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是 ．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
（1）孔雀石研磨的目的是 ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 （填化学式）、固体a是 （填化学式）．
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）．
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的离子方程式： ．
（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用 （填选项序号）．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
相应的离子方程式 ．
（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式： ．
已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为 ．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为 ．
（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为 ．
（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为 ．
（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 ；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式 ．
（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为 ．
关于下列图示的说法中，正确的是
A．图1制备并收集少量NO2气体
B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3常用于分离互不相溶的液体
D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是
A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2Ag
B．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg﹣2e一═Mg2+
C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAg
D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液
