氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说...

根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+    B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+    D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极

④溶液中SO42﹣移向铜极．

A．①④    B．③④    C．②③    D．①③

肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：

N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是

A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol

C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

SF6分子结构中只存在S﹣F键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ∙mol﹣1）

A．1780    B．1220    C．﹣1220    D．﹣1780

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A．A    B．B    C．C    D．D