根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42﹣移向铜极．
A．①④ B．③④ C．②③ D．①③
肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+
N2O4（g）═
N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
SF6分子结构中只存在S﹣F键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ∙mol﹣1）
A．1780 B．1220 C．﹣1220 D．﹣1780
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2熔点高 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
A．A B．B C．C D．D
下列事实所对应的方程式不正确的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
2Fe（OH）3+3H2
C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
