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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 ...

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.A    B.B    C.C    D.D

 

D 【解析】A.二氧化硫具有漂白性,可以选择性漂白有色物质,二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应,陈述正确,但无因果关系,故A错误; B.二氧化硅属于原子晶体熔点高,光导纤维成分为二氧化硅晶体,陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,无因果关系,故B错误; C.浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性,干燥H2和CO气体是浓硫酸的吸水性,陈述正确但无因果关系,故C错误; D.铁离子具有氧化性可以溶解铜,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,陈述正确并且有因果关系,故D正确; 故选D. 【点评】本题考查了物质性质,主要是二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、铁离子等物质性质的理解应用,注意知识的积累,题目难度中等.  
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考点分析:
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下列事实所对应的方程式不正确的是

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H2O(g)满分5 manfen5.com2Fe(OH)3+3H2

C.工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D.实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

 

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铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝.下列说法错误的是

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A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

 

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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示).已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种.若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是

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A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3

C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4

D.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4

 

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赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.Cu既是氧化产物又是还原产物

C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

 

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是

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A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.Z导管出来的气体中含有二氧化碳

C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.Z导管口有红棕色气体出现

 

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