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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶...

现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为

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A．2：1    B．2：3    C．6：1    D．3：1

 

A 【解析】由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.006L×1mol/L=0.006mol， 加入7mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1mL NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]==0.0015mol， 溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol， 所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.003mol：0.0015mol=2：1，故选：A． 【点评】本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，关键是明确各阶段发生的反应，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意守恒法的应用．  
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考点分析：
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今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3

③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是

A．Cl2    B．KMnO4    C．FeCl3    D．HCl

 

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60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．10.0 mol/L    B．15 mol/L    C．1.2 mol/L    D．0.9 mol/L

 

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用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1    B．+2    C．+4    D．+5

 

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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①（NH4）2CO3   ②Al（OH）3   ③NaHCO3   ④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2．

A．①②③④    B．②③④    C．②④⑤    D．全部

 

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某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．

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请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：          、         、         ．

（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？                   ．

（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么               ；为此，改进方法是          ．

 

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