某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可...

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．

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请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、、．

（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？．

（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么；为此，改进方法是．

（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开；（3）因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2﹣时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3+；通入过量二氧化碳气体．【解析】由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；（1）AlCl3中含有Mg2+、K+杂质离子，加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）因为在Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开，则不能利用氨水代替NaOH溶液；（3）因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2﹣时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO2﹣转化成Al3+，改进的方法是将盐酸改成通入二氧化碳气体【点评】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

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考点分析：

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完成下列问题

（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）；

（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：；

（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）；

（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）；

该反应中是氧化剂（填写化学式），氧化产物为（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加 g．

（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

SO2+ H2S═ S↓+ H2O．

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向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是

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A．A B．B C．C D．D

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某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

离子	Na+	Al3+	Cl﹣	X
个数	2a	a	a	b

A．NO3﹣、2a B．SO42﹣、2a C．OH﹣、2a D．SO42﹣、4a

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如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是

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A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol•L﹣1

B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

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NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是

A．NaOH是氧化产物

B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol

C．NaH为还原剂

D．H2O既是还原剂又是氧化剂

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试题属性

题型：填空题
难度：困难