下列说法不正确的是 A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 B．胶体的分散...

下列有关物质的分类正确的是

A．混合物：空气、矿泉水、水银

B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为            ．

（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于            晶体．

（3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有           ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为             ．

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是            ．

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为            ．

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为          ，空间构型为          ．

（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子．（填“极性”或“非极性”）

（3）x其原子结构示意图为           ．

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为          ．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是            ．

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的           形成配位键．

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是            ．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         ．

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号          ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的      周期          族．

（2）表中元素第一电离能最小的是         （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是          ．

（3）表中元素处于d区的是         （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．