把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g） 途...

（1）393.5； （2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+131.3kJ•mol﹣1； （3）＜；（4）A． 【解析】（1）由C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1可知，C的标准燃烧热是393.5kJ•mol﹣1 （2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1 ③CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1 根据盖斯定律，①﹣②﹣③得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1； （3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1＞0，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：＜； （4）A、根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同，途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故A错误； B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染，固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，故B正确； C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率，固体煤经处理变为气体燃料后，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率，故C正确 D．将煤转化为水煤气后，气体便于通过管道进行运输，故D正确． 故答案为：A． 【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．