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Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.金属性:Na>Mg>Al B.第一...

Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.金属性:Na>Mg>Al

B.第一电离能:Na<Mg<Al

C.电负性:Na>Mg>Al

D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

 

A 【解析】A.同一周期,自左到右,金属性逐渐减弱,因此金属性Na>Mg>Al,故A正确; B.同周期元素从左到右,第一电离能逐渐增大,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量最低,第一电离能Mg>Al>Na,故B错误; C.同一周期,自左到右,电负性逐渐增强,因此电负性Na<Mg<Al,故C错误; D.因金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D错误; 故选A. 【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律,题目难度不大,本题注意第一电离能的变化规律,为该题的易错点,答题时要注意把握.  
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考点分析:
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下列有关化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

B.四氯化碳的电子式:满分5 manfen5.com

C.Cl的电子排布式:1s22s22p63s23p6

D.乙醇的结构简式:C2H6O

 

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13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是

A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

 

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元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A.原子半径的周期性变化

B.电负性的周期性变化

C.第一电离能的周期性变化

D.原子核外电子排布的周期性变化

 

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已知:25℃时,下列4种溶液.请回答下列问题.

A.0.01mol•L﹣1氨水         B.0.01mol•L﹣1 NaOH溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液     D.pH=2的HCl溶液

(1)①4种溶液中,水的电离程度最大的是             (填序号).

②若将C、D溶液分别稀释10倍,pH变化如图,曲线I对应的溶液为             (填序号).图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是            (用a、b、c表示)

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③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后,溶液PH=3,则V=          mL(溶液体积变化忽略不计).

(2)请设计实验证明CH3COOH为弱酸               

(3)相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是             .(请填序号)

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观察如图装置,回答下列问题:

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(1)装置C中Pb上发生的电极反应方程式为            

(2)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则极板N的材料为            ,X溶液为            

(3)当装置A中Cu电极质量改变0.32g时,常温下装置D溶液的PH为                    (设装置D电解过程产生的气体完全逸出,且溶液体积不变).

(4)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池(M、N电极为惰性材料)进行电解除去NH3,净化污水.该净化过程分两步:第一步电解产生氧化剂,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2

①写出电解时N极的电极反应式:                 

②写出第二步反应的化学方程式:                

 

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