对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．
a．B、C两点的反应速率：B＞C
b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．
一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为 ，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正 v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是 ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ．
已知：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K= ．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K | 298 | 398 |
平衡常数K | K1 | K2 |
试判断K1 K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是
A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃
B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小
C．混合溶液的导电能力：N＞M
D．实验的环境温度等于22℃
恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是
A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
B．N2平衡转化率为25%
C．平衡时气体总压强为开始时的90%
D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣1
