现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液...

恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是

A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B．N2平衡转化率为25%

C．平衡时气体总压强为开始时的90%

D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣1

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

下列说法正确的是

A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质

B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣

C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0

D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g） △H = ﹣373.4kJ•mol﹣1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，可提高反应物的转化率

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣

B．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣