有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；
（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是 ，若观察到 ，则含Na+．
（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．
为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同） ；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；
（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是 和 ；
（4）以上实验不能说明溶液中是否有 存在；
（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是 ．
如图表示A﹣E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．
（1）则A为 ．（填化学式）
（2）写出③、⑧的化学方程式：③ ⑧ ．
（1）0.5mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质 g．
w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是
A．30% B．50% C．70% D．90%
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe
