有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯...

下列有机物的命名正确的是

A． 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C．邻甲基苯酚

D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔

生活处处有化学，下列说法正确的是

A．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

下列说法中不正确的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是              ．

（2）装置B的作用是          ．

（3）装置C、D中所盛试剂分别为          、          ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为                    ．

（4）该装置的缺点是          ．

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为          ．

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：              ．

【答案】（1）要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；

（2）作安全瓶，防止倒吸；

（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；

（4）没有尾气吸收装置将CO吸收．

（5）2：1；

（6）向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸．

【解析】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，

（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸，

（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，

（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收．

（5）取18g Si02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，

SiO2 +2C=2CO+Si，

0.3mol  0.6mol 0.6mol0.3mol

Si+C=SiC，

1          1          1

0.1mol     0.1mol     0.1mol

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1

（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3

【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法，过程分析判断，实验设计，注意题干信息的分析判断应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

【题型】实验题
【适用】困难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g．

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为               ．

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为               ．

（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为               ．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：

A：           D：          R：          ．

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的化学方程式：          ；

D与盐酸反应的离子方程式：          ．

（3）检验气体C的方法：          ．

【答案】（1）Na2O2；Fe3O4；Al；

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．

【解析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．

（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al

（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，

（3）检验气体C（氧气）的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成，

【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握物质性质，题目难度中等．

【题型】推断题
【适用】困难
【标题】2015-2016学年河北省石家庄一中高一上学期期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是              ．

（2）装置B的作用是          ．

（3）装置C、D中所盛试剂分别为          、          ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为                    ．

（4）该装置的缺点是          ．

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为          ．

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：              ．