“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
试 剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
（1）图1中，反应①的离子方程式为 ，该法的缺点之一是 ．
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 ．该法的优点之一是 ．
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 ．
I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ．
Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 ．
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ．
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是
A．c=
B．p=m+
C．n=m+17Vc D．
m＜p＜
m
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解 | 原溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色 | 溶液中有Fe3+生成 |
D | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
A．A B．B C．C D．D
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为
A．
B．（2b﹣a）mol/L C．
D．（10b﹣5a）mol/L
现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
A．一定呈酸性
B．不可能呈碱性
C．可能呈中性或碱性
D．一定呈中性
