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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备...

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

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步骤②中应加入的试剂是         溶液，步骤⑥中应加入的试剂是           溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在           中[答仪器名称]加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是              ，            ．

 

BaCl2；HCl；蒸发皿；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓； Ba2++CO32﹣=BaCO3↓． 【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子、用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，则②④⑥分别为BaCl2、Na2CO3、盐酸；蒸发结晶的仪器为蒸发皿，至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热，停止加热过晚会导致晶体飞溅；第④步加入的是过量的Na2CO3溶液，目的是除去Ca2+和Ba2+，离子方程式为：Ca2++CO32﹣=CaCO↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ 【点评】本题考查物质的分离、提纯侧重粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．  
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考点分析：
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如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：

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装置中仪器甲的名称是        ，乙的名称是         ，水流的方向是          ；

指出装置中的一个错误并改正：          ．

 

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在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为            ．

 

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现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是      ．

 

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在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是      mol，SO2的体积分数是          ，S和O的原子个数比是          ．

 

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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al﹣﹣Al2O3﹣﹣Al（OH）3﹣﹣NaAlO2

B．Fe﹣﹣FeO﹣﹣Fe（OH）2﹣﹣Fe（OH）3

C．S﹣﹣SO3﹣﹣H2SO4﹣﹣MgSO4

D．Na﹣﹣Na2O2﹣﹣Na2CO3﹣﹣NaOH

 

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