将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（...

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是

A．1.8 g B．6.5 g C．3 g D．10 g

C 【解析】标况下，2.24L氢气的物质的量为=0.1mol，设要生成H20.1mol需要锌的质量为y，则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65g 1mol y 0.1mol 解得y==6.5g 设要生成H2 0.1mol需要铝的质量为z，则： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54g 3mol z 0.1mol 解得z==1.8g 所以混合物的质量介于1.8g～6.5g，故选：C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．

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考点分析：

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在xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是

A．y=4，R2+是氧化剂

B．y=2，R2+是还原剂

C．y=2，R3+是还原产物

D．y=4，R3+是氧化产物

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下列离子方程式书写正确的是

A．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al+2H2O+2OH﹣=2 AlO2﹣+3H2↑

C．氯气和水的反应 C12+H2O=2H++C1﹣+ClO﹣

D．少量铜屑放入稀硝酸中 Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O

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通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是

	化学实验现象	解释与结论
A	钠与水反应时浮在水面上	钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B	铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟	产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
C	氯水呈黄绿色	氯气与水反应生成了黄绿色物质
D	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状