下列物质为纯净物的是 A．水泥 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯

保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：

（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN﹣氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+      +      +H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯        吨．

（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L﹣1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算水坑里氰化钠的浓度．

氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．

（1）写出实验室制取氯气的离子方程式                         ．

（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．

①则曲线a所代表的是            （填化学式，下同），未在图中绘出的是             ，杀菌效果与pH的关系是              ．

②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的         溶液，充分反应．

步骤2：加热．

步骤3：再冷却，加入足量的          溶液．

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．

步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为        ，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的      倍．

在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：

（1）焦炭的作用是               ．

（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为                     ，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为      mol．

（3）流程中可供循环使用的物质有         等（填化学式），它们也可以由          工业提供．

（4）以石英砂和          、          等为原料还可以制普通玻璃．

有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

请回答下列问题：

（1）F、Z的化学式分别为                  、                 ．

（2）检验F中阴离子的操作方法是                  ．

（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式                    ．

（4）写出反应①的化学方程式             ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为      mol．