氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式 ．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是 （填化学式，下同），未在图中绘出的是 ，杀菌效果与pH的关系是 ．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl﹣．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的 溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的 溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，ClO2比Cl2的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的 倍．
在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：
（1）焦炭的作用是 ．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为 ，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为 mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有 等（填化学式），它们也可以由 工业提供．
（4）以石英砂和 、 等为原料还可以制普通玻璃．
有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为 、 ．
（2）检验F中阴离子的操作方法是 ．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式 ．
（4）写出反应①的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 mol．
“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼） + 2N2O4 ═ 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为﹣3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是
A．0.75mol B．1.25mol C．1.5mol D．2mol
为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3 B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2
C．Mg3Al（OH）3（CO3）3 D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸 | 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体 | 则溶液中含有CO32﹣ |
B | 向包有Na2O2的脱脂棉中滴入几滴水 | 脱脂棉燃烧 | H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 氧化铝的熔点高于铝 |
D | 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄 | H2O2的氧化性强于Fe3+ |
A．A B．B C．C D．D
