为确定某种抗酸药﹣碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3 B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2
C．Mg3Al（OH）3（CO3）3 D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸 | 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体 | 则溶液中含有CO32﹣ |
B | 向包有Na2O2的脱脂棉中滴入几滴水 | 脱脂棉燃烧 | H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 氧化铝的熔点高于铝 |
D | 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄 | H2O2的氧化性强于Fe3+ |
A．A B．B C．C D．D
用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 碳酸氢钠（碳酸钠） | ﹣ | 加热 |
B | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和Na2CO3 | 洗气 |
C | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
D | 氧化铁（氧化铝） | NaOH溶液 | 过滤 |
A．A B．B C．C D．D
已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为
A．S B．S2 C．S6 D．S8
设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
