将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再...

D 【解析】当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液， 由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol， 设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则： 根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1， 100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol， 根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12， 联立方程解得：x=0.06、y=0.02， 所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol， 滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有： n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol， 则V2==0.44L=440mL，故选D． 【点评】本题考查了混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．