在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+） = 0.1 ...

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+） = 0.1 mol/L ， c（Mg2+） = 0.15 mol/L，c（Cl﹣） = 0.2 mol/L，则c（NO3﹣）为

A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L

B 【解析】溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．

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考点分析：

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以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．N2→NO2→HNO3

B．Fe→FeCl3→FeCl2

C．Si→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA

C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA

D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

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将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

选项	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	BaCl2溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（N03）2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．

下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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下列有关说法正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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试题属性

题型：选择题
难度：中等