Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L﹣1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）
D．c（H+）＞c（OH﹣）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10﹣14 | a | 1×10﹣12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．
（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．
下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是
A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①
B．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 mol•L﹣1
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol•L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol•L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10
D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是
A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应
B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可
