下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥
下列说法中正确的是（ ）
A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是 ．C到D的反应类型是 反应．
（2）B+D→F的化学方程式 ．
（3）X的结构简式 ．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．
A．
B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．
（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式 ．
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的核外电子排布式为 ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O → 3CO2 + 6H3BNH3 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有 个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 （用含有a的代数式表示）．
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为 ；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 ．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 ．
（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式 ．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 ．
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为 ．
