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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是             ．

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             ．

（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式               ．

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因              ．

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为                ．

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为                 ．

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式：             ．

（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI              KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器                  甲                  乙

反应物投入量    1mol CO2、3mol H2    a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                 ．

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化

剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为              （填序号）．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是                ．

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：              ．

某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．

（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：             ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、      ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO32﹣；假设2．        ；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是           ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L﹣1H2SO4、1moL•L﹣1NaOH、0.01mol•L﹣1KMnO4、紫色石蕊试液．

实验步骤 预期现象和结论

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．

步骤三：在B试管中滴加            ，振荡． 若            ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为            ．若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为           mL．

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（  ）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后溶液中c（N03﹣）=0.85 mol/L

C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（  ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O