如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L
B．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32﹣+H2SiO3
下列有关说法正确的是（ ）
A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸
B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性
C．钢瓶可以运输液氯
D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= ．
（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是 （填写编号）．
a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是 （填写图中曲线的字母编号）．
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： ．
25℃时，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A﹣）= mol•L﹣1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
