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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1...

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

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以下说法正确的是（    ）

A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

 

D 【解析】 试题分析：A．图1中0.1000mol/L酸的pH=1，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，而醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH一定＞1，图1应该为盐酸、图2为醋酸，A错误；B．图2为氢氧化钠溶液滴定醋酸，甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色为红、橙、黄，当滴定终点时溶液颜色应该由橙色变为黄色，B错误；C．根据图示可知，D点为中性，则c(OH－)＝c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＝c(CH3COO－)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)，C错误；D．C点为酸溶液，pH=3的醋酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，E点为碱性溶液，NaOH过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10-9mol/L，故C、E两点水电离的氢离子浓度之比为：10-11mol/L：10-9mol/L=1：100，D正确，答案选D。 考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等  
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考点分析：
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下列说法不正确的是（    ）

A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

 

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（    ）

A．水既是氧化剂又是溶剂                B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动           D．总反应为：2Li＋2H2O＝ 2LiOH＋H2↑

 

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NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA     B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L     D．所含原子总数为aNA/14

 

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分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（    ）

A．3种     B．6种     C．9种    D．10种

 

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下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

 

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