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分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有( ) A.3种 B.6种 C....

分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有(   

A.3种     B.6种     C.9种    D.10种

 

C 【解析】 试题分析:苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基,其位置均有邻间对三种,共计9种,答案选C。 考点:考查同分异构体判断  
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考点分析:
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下列说法正确的是   

A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C工业生产玻璃、水泥、陶瓷,均需要用石灰石为原料

D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

 

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ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含Fe、Cu、Mn等杂质)生产ZnO的工艺流程如下:

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已知:黄钠铁矾在pH为1.5,温度为90时完全沉淀,且易于过滤

2Cu +O2 +2H2SO=  2CuSO4+2H2O

(1)步骤的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外,还含有的金属离子有                  ,所加试剂X为Na2SO4             的混合液。

(2)步骤可进一步氧化除去铁,还氧化除去了Mn2+,除去Mn2+的离子方程式为             ;步骤所加试剂是            ,整个工艺流程中可以循环使用的物质是         

(3)步骤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是                

(4)步骤碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O],取该样品7.18g,充分灼烧后,测得残留固体质量为4.86g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得到2.00g沉淀,则此碱式碳酸锌的化学式是            

 

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实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后,结论是不存在FeO。

I.某学生想自己设计实验方案,以证明样品中确实没有FeO。除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论:                      

.测定混合物中Fe2O3的含量

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数,某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。

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请回答下列问题:

(1)装置B中盛放样品的仪器名称是            ,A中的试剂是           

(2)装置B中反应的离子方程式为                  

(3)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外,还有一个重要作用是                  

(4)若后续实验测得C中沉淀的质量为b g,则Fe2O3的质量分数         。测C中沉淀的操作是                 、干燥、称量。

5)有同学认为将装置C与D交换,测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差,同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价:                

 

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燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)△H=﹣283kJ•mol﹣1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是:

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=          

(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率,若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示:

①有害气体NO的转化率为       ,0~15min NO的平均速率v(CO2)=     

②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是        (选填序号)

a.缩小容器体积   b.增加CO的量   c.降低温度   d.扩大容器体积

③列式计算化学平衡常数的值                     

④若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

(4)汽车尾气中的SO2的含量可通过传感器检测,传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极,阴极中的电极反应是         ,当电路中有5×10-5 mol电子通过时,进入传感器的SO2        mL(标准状况下)。

 

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有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:

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回答下列问题:

(1)满分5 manfen5.com生成A的反应类型是           

(2)肉桂酸中含氧官能团的名称是               ;试剂a的结构简式为             

(3)写出由A生成B的化学方程式:                  

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式:          

(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是       (填字母序号)。

a.NaHCO3              b.NaOH               c.Na2CO3

(6)与肉桂酸官能团相同的同分异体有          种,其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为                       

 

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