燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H= 。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
①有害气体NO的转化率为 ，0～15min NO的平均速率v（CO2）= 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③列式计算化学平衡常数的值 。
④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（4）汽车尾气中的SO2的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极，阴极中的电极反应是 ，当电路中有5×10－5 mol电子通过时，进入传感器的SO2为 mL（标准状况下）。
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是 。
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。
（3）写出由A生成B的化学方程式： 。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式： 。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）与肉桂酸官能团相同的同分异体有 种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )
A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol．L-1
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 | 制备并收集少量NO气体 | 证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 | 实验室制取乙酸乙酯 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
