常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 m...

常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )

满分5 manfen5.com

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol．L-1

C 【解析】试题分析：A、0.1mol/L HCl溶液中pH=1，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，A错误；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，B错误；C、K点所示溶液中，l00mL 0.1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.2mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH-）＞c（H+），则c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=0.1 mol/L。D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了酸碱反应的定量分析判断【名师点晴】掌握弱电解质电离平衡、反应过程以及对图像的识别是解题关键。对离子浓度大小的比较的关键是灵活应用三大守恒，注意分析溶液中的平衡关系。选项D是易错点，注意反应后溶液体积的变化。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

查看答案

利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是

A	B	C	D

证明浓硫酸具有脱水性、氧化性	制备并收集少量NO气体	证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气	实验室制取乙酸乙酯