利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
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证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 | 制备并收集少量NO气体 | 证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 | 实验室制取乙酸乙酯 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中的碳原子都在同一平面
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱电解质
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．简单离子的半径M小于Z
下列说法正确的是A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
B．石油裂化是为了除去石油中的杂质
C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪
D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。
（2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为 。
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。
（4）操作A为 。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H= +116.0 kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为 。
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备 mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)
