下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结 论 |
A | 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
C | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
D | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)> pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性：HClO < CH3COOH |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5 NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2 mol SO2和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
下列离子在给定条件下，可能大量共存的是
A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32—、HCOO—
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42—、S2—
C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、I—
D．离子浓度均为0.1 mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO—、NO3—
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ；④加适量盐酸；⑤ 。（请补全缺少的实验步骤）；若②步中改为依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，则产生的后果是 。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
