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下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 ...

下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫         B.氮氧化物         C.二氧化碳         D.悬浮颗粒

 

C 【解析】 试题分析:二氧化氯和氮氧化物和悬浮颗粒都属于空气污染,在空气质量日报内容,而二氧化碳捕属于报道内容,所以选C。 考点: 空气污染  
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考点分析:
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(I).某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸

(1)配制溶液:①配制100mL1.5mol/LKOH溶液,②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

(2)滴定:①以酚酞作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是_______________。

测定的结果如下表

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据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为_________________________

(II).某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。

(3)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响,记录如下:

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实验①②是探究________对反应速率的影响表中t1__________t2(填“>”、“=”或“<”);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_________,b=_________。

(III)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

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(4)则25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)

(5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

 

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在室温下,下列五种溶液:0.1mol/LNH4Cl   0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4   0.1mol/L NH3·H2O 0.1mol/L NH4Cl混合液

0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______________。(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在溶液④中,NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。

 

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。

(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下图左所示。

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该电解质的阳极反应式是_____________________________。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。

(3)利用如上图右装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________.

 

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80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

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反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为___________,表中b_________c(填“满分5 manfen5.com<”、“满分5 manfen5.com=”或“>”)。

(2)0~20s内N2O4的平均反应速率为_______________。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_________,在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。

 

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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正确的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)       B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)        D.c(OH-) >c(HB) >c(HA)> c(H+)

 

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