(I)．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/LKOH溶液，②取20mL 36.5％的盐酸稀释到200mL。配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______________。
②测定的结果如下表
据此通过计算可知实验测定的36.5％盐酸浓度为_________________________
(II)．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（3）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
实验①②是探究________对反应速率的影响，表中t1__________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。
(III)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（4）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)
（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。
①该电解质的阳极反应式是_____________________________。
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
（3）利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________.
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为___________，表中b_________c(填“
<”、“
=”或“>”)。
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为_______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-) >c(HB) >c(HA)> c(H+)
50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
