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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的Na...

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)       B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)        D．c(OH-) >c(HB) >c(HA)> c(H+)

 

A 【解析】 试题分析：由于乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，则等物质的量浓度的盐NaA和NaB中，A-、B-离子的水解程度A->B-，离子水解程度越大，水解后消耗溶液中的H+浓度越大，产生的酸分子的浓度就越大，所以c(HA)> c(HB)，选项D错误；溶液的碱性就越强，剩余的溶液中盐电离产生的离子的浓度就越小，c(B-)>c(A-)，选项B错误；由于混合溶液中A-、B-离子的水解都OH-产生，而且在溶液中还存在水的电离作用，所以c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，选项A正确，盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)，选项C错误。 考点：考查盐的水解及溶液中微粒浓度大小比较的知识。  
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50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

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A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

 

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用石墨作电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4    B．CuO    C．Cu(OH)2    D．CuSO4·5H2O

 

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如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

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A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

 

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己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl >AgI> Ag2CrO4    B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI

C．Ag2CrO4>AgCl >AgI    D．Ag2CrO4>AgI >AgCl

 

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欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

A．NaOH    B．NaHCO3   C．CH3COOK    D．Mg

 

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