下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H...

往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A。

（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式              ，在该反应中，每生成2.24L（标准状况），该反应转移电子的物质的量是          。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                      。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是               。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________，D：____________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________，D：____________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因                                                 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A          、B          、C         、D        ．

（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：I                   、Ⅱ                  ．

汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。

（1）汽车尾气中NO的来源是            。

A．汽油、柴油的燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是           ，氧化产物是          。

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有             。

A．开发氢能源  B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油